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片堿資訊
片堿會與哪些物質發(fā)生化學反應？
發(fā)布時間：2024-09-03 發(fā)布人：片堿
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片堿常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶于水，其水溶液呈強堿性，能使酚酞變紅。片堿是一種比較常用的堿，是化學實驗室的必備藥品之一。片堿在空氣中易吸收水蒸氣，對其必須密封保存，且要用橡膠瓶塞。它的溶液可以用作洗滌液。上一篇帶大家簡單了解了片堿的物理性質，今天就來帶大家了解一下其化學性質。
1.Na0H是強堿，具有堿的一切通性。
2.在水溶液中電離出大量的0H-離子:Na0H=Na+0H
3.能和酸反應:Na0H+HC1====NaC1+H20
Na0H+HN03====NaN03+H2O
4.能和一些酸性氧化物反應
2Na0H+S02(不足)====Na2S03+H20
NaOH+S02(過量====NaHS03①(①生成的Na2S03和水與過量的S02反應生成了NaHS03)
2Na0H+3N02====2NaN03+NO+H20
5.片堿溶液和鋁反應
2Al+2NaOH+2H20====2Na[Al(OH)4]+3H2↑(而且,在Na0H不足量時發(fā)生的反應為2A1+6H20===(Na0H)===2A1(OH)3↓+3H2↑)
6.能強堿制取弱堿，NaOH+NH4Cl====NaCl+NH3·H20
7.能和某些鹽反應，2Na0H+CuS04===Cu(0H)2↓+Na2S04
2Na0H+MgC12===2NaC1+Mg(OH)2↓(實驗室檢驗0H-)
8.Na0H具有很強的腐蝕性，能破壞蛋白質的結構。
9.Na0H能吸收二氧化碳。反應過程如下
2Na0H+CO2====Na2C03+H20(CO2少量)
Na0H+C02====NaHC03(CO2過量)
10.Na0H能與二氧化硅反應，Si02+2Na0H====Na2Si03+H20
(因為Na2Si03是玻璃膠的主要成分，如果用玻璃瓶塞與玻璃瓶盛放片堿，會使瓶塞與瓶體粘連，不易打開，所以一般玻璃瓶盛裝片堿時，應用橡膠塞)
11.能與指示劑發(fā)生反應「堿的通性」遇無色酚酞變紅(過濃的片堿也會使酚酞褪色),遇紫色石蕊試液變藍。
12.放在空氣中易潮解，并吸收空氣中的CO2而變質。故應放置在干燥的環(huán)境中，也可用于干燥氣體。
